Basicité

La basicité est l’aptitude d’une espèce chimique à se comporter comme une base. Dans le modèle de Brønsted, elle traduit sa tendance à accepter un proton ; dans le modèle de Lewis, sa tendance à donner une paire d’électrons à un accepteur. Elle dépend du solvant, de la température et de la réaction considérée, et ne se réduit pas au pH d’une solution.

Comparaison des bases

Pour une base de Brønsted, la basicité est couramment appréciée à partir de l’acidité de son acide conjugué : plus cet acide cède difficilement son proton dans un solvant donné, plus la base conjuguée tend à être forte dans ce même milieu. Une constante d’équilibre, telle que Kₐ de l’acide conjugué, est plus informative qu’une couleur d’indicateur isolée.

Une base forte réagit très largement avec l’eau, mais une solution très diluée de cette base n’a pas nécessairement un pH supérieur à 12. Inversement, une solution concentrée d’une base faible peut être nettement basique. La concentration et la force ne doivent donc pas être confondues.

Mesure et sécurité

Le papier indicateur fournit seulement une estimation dans son domaine de virage. Le goût ne constitue jamais une méthode d’identification : des solutions basiques peuvent être corrosives ou toxiques. Pour caractériser une eau, il faut préciser le pH, la température, la méthode, l’étalonnage et, selon l’objectif, l’alcalinité ou le système tampon. La base chimique en solution décrit l’espèce réactive ; la basicité décrit sa propriété.

Référence

• IUPAC. Basicity. Compendium of Chemical Terminology, 5e édition. 10.1351/goldbook.B00611