Basique

En chimie aqueuse, une solution est basique lorsque son pH dépasse le pH de neutralité aux mêmes température, pression et composition de milieu. L’activité des ions oxonium H₃O⁺ y est alors inférieure à sa valeur au point neutre. Le qualificatif décrit un état de la solution ; il ne mesure ni la quantité totale de composés basiques ni la résistance à une acidification.

Équilibre dans l’eau

L’eau établit un équilibre d’auto-ionisation entre H₃O⁺ et OH⁻. Une base chimique peut déplacer cet équilibre en acceptant un proton ou en favorisant la présence d’ions hydroxyde. À 25 °C et dans une solution aqueuse suffisamment diluée, la neutralité correspond approximativement à pH 7 : une valeur supérieure indique alors un milieu basique et une valeur inférieure un milieu acide.

Le pH neutre varie avec la température parce que la constante d’auto-ionisation de l’eau varie. Dans l’eau pure, il est voisin de 7,48 à 0 °C et de 6,92 à 30 °C. Une eau à pH inférieur à 7 peut donc être basique relativement à son point neutre si sa température est suffisamment élevée. Dans les eaux salines ou très concentrées, les activités ioniques et les conventions de mesure compliquent encore la comparaison directe.

Terme à ne pas confondre

« Basique » qualifie une solution ou un comportement acido-basique. La basicité désigne l’aptitude d’une espèce à accepter un proton, généralement comparée au moyen de l’acidité de son acide conjugué. L’alcalinité représente, elle, une capacité globale de neutralisation des acides. Deux eaux de même pH peuvent ainsi présenter des compositions, un pouvoir tampon et une alcalinité très différents.

Un pH élevé ne démontre pas l’absence de danger. Une solution fortement basique peut provoquer des lésions, tandis qu’une faible variation au-dessus du point neutre peut être normale dans un milieu aquatique donné. L’interprétation dépend de l’espèce, de la durée d’exposition, de la température et des autres équilibres chimiques.