Carbonate
Le carbonate est l’anion CO₃²⁻, forme déprotonée de l’acide carbonique. Dans l’eau, il appartient au système d’équilibre entre dioxyde de carbone dissous, acide carbonique, hydrogénocarbonate et carbonate. Sa proportion augmente avec le pH ; aux pH habituels de nombreuses eaux douces, l’hydrogénocarbonate domine souvent.
Rôle dans l’eau
Le carbonate contribue à l’alcalinité et donc à la capacité de l’eau à neutraliser un apport acide. Il réagit avec des cations tels que le calcium et peut former du carbonate de calcium, sous forme de calcite ou d’aragonite. Une sursaturation favorise la précipitation, mais celle-ci dépend aussi de la température, de la force ionique et des surfaces disponibles.
Mesure et interprétation
La dureté carbonatée utilisée en aquariophilie ne mesure pas toujours directement la seule concentration en carbonate. Alcalinité, dureté totale et pH sont des paramètres distincts. Les résultats doivent préciser l’unité et la méthode, par exemple mmol/L, mg/L en équivalent CaCO₃ ou degré allemand.
Références
- National Center for Biotechnology Information. « Carbonate Ion », PubChem CID 19660. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/19660
- IUPAC. « Alkalinity ». Compendium of Chemical Terminology. https://doi.org/10.1351/goldbook.09034