Corrosion galvanique

La corrosion galvanique est l’accélération de la corrosion d’un matériau conducteur lorsqu’il est relié électriquement à un matériau plus noble et que tous deux sont exposés à un électrolyte. Le matériau le plus actif devient l’anode et se dissout plus vite ; le matériau cathodique voit au contraire sa propre dissolution ralentir. L’eau salée favorise fortement ce couplage.

Formation du couple

Trois éléments sont nécessaires : une différence de potentiel entre les matériaux, une continuité électrique et un trajet ionique dans l’électrolyte. Supprimer l’un d’eux interrompt le courant galvanique. La position relative des alliages dans une série galvanique dépend du milieu, de l’aération, de la température et de l’état passif des surfaces ; elle ne se déduit pas seulement de leurs potentiels standards.

La géométrie influence la gravité de l’attaque. Une petite anode reliée à une grande cathode concentre le courant de dissolution sur une faible surface et peut subir une perte rapide d’épaisseur. Inversement, une grande anode associée à une petite cathode distribue davantage le courant. Les crevasses, dépôts et biofilms modifient localement l’oxygénation et les potentiels.

Prévention dans les systèmes aquatiques

La compatibilité des matériaux, l’isolation électrique des raccords, les revêtements adaptés et la protection cathodique limitent le risque. Un revêtement appliqué seulement sur l’anode peut aggraver une attaque localisée au niveau d’un défaut. Dans une installation d’aquaculture ou d’aquarium, brides, vis, échangeurs, pompes et sondes forment parfois des couples discrets ; la conductivité de l’eau et le rapport des surfaces conditionnent alors leur comportement réel.