Corrosion

La corrosion est la dégradation d’un matériau par interaction chimique ou électrochimique avec son environnement. Dans les installations aquatiques, elle concerne surtout les métaux exposés à l’eau, aux sels et à l’oxygène. Elle peut provoquer une perte de section, une rupture, une panne électrique ou la libération d’ions dans le milieu, sans être toujours visible en surface.

Mécanisme électrochimique

Sur une surface métallique humide, des zones anodiques et cathodiques peuvent former une pile locale. À l’anode, le métal s’oxyde et libère des ions ainsi que des électrons. Une réaction cathodique consomme ces électrons, souvent par réduction de l’oxygène dissous. L’eau contenant des ions ferme le circuit en servant d’électrolyte.

La salinité accroît généralement la conductivité de l’électrolyte. Le pH, la température, l’oxygène, la vitesse de l’eau, les dépôts et les biofilms modifient aussi les réactions. Une eau stagnante dans une fente peut devenir chimiquement différente de l’eau libre et favoriser une attaque localisée.

Formes et conséquences

La corrosion uniforme amincit une surface de façon relativement régulière. La corrosion par piqûres produit des cavités profondes malgré une faible perte globale de masse. La corrosion caverneuse se développe dans les joints, dépôts ou interstices mal renouvelés. La fissuration assistée par l’environnement associe contrainte mécanique et milieu corrosif.

Deux métaux électriquement reliés dans la même eau forment un couple galvanique. Le métal le moins noble devient préférentiellement anodique ; le rapport des surfaces influence la sévérité de l’attaque. Des courants vagabonds et certaines activités microbiennes peuvent encore accélérer ou localiser les dommages.

Dans un bassin ou un circuit d’élevage, les produits de corrosion peuvent perturber pompes, échangeurs, capteurs et structures. Les ions libérés n’ont pas tous la même biodisponibilité ni la même toxicité : leur effet dépend de la concentration, de la spéciation, du pH, de la dureté, de la salinité et des organismes exposés.

Maîtrise du risque matériel

La prévention associe compatibilité des matériaux, isolement électrique des couples galvaniques, revêtements, conception sans zones de rétention, contrôle des courants vagabonds et inspection des points sensibles. Une anode sacrificielle ou une protection cathodique déplace les réactions électrochimiques, mais son emploi dépend de la géométrie et de la chimie du système. Un acier qualifié d’inoxydable peut encore subir piqûres ou corrosion caverneuse en présence de chlorures.

Danger corrosif pour les tissus

En toxicologie, une substance corrosive provoque une destruction irréversible de la peau ou des lésions oculaires graves selon des critères d’essai et de classification. Ce danger pour les tissus est distinct de la corrosion d’un métal, même si un même produit peut relever des deux sens.

Un pH extrême, inférieur ou égal à 2 ou supérieur ou égal à 11,5, constitue une information importante dans l’évaluation graduée des dangers décrite par le règlement CLP, mais le pH seul n’est pas une règle universelle suffisante : réserve acide ou alcaline, composition, concentration et autres données disponibles doivent être considérées.