Formule moléculaire brute

Une formule moléculaire brute indique les éléments présents dans une molécule et le nombre exact d’atomes de chacun, sans représenter leurs liaisons ni leur disposition spatiale. Ainsi, C₂H₆O correspond à deux carbones, six hydrogènes et un oxygène, mais cette formule seule ne distingue pas l’éthanol de l’éther diméthylique, qui sont des isomères.

Écriture et portée

Dans le système de Hill, utilisé par de nombreuses bases de données, le carbone est placé en premier, l’hydrogène en deuxième, puis les autres éléments par ordre alphabétique de leur symbole. En l’absence de carbone, tous les éléments sont classés alphabétiquement. L’indice 1 est omis. Cette convention facilite le classement des formules, sans modifier la composition chimique.

La formule moléculaire se distingue de la formule empirique, qui donne seulement le plus petit rapport entier entre les éléments. Le peroxyde d’hydrogène a par exemple pour formule moléculaire H₂O₂ et pour formule empirique HO. Elle se distingue aussi de la formule développée ou structurale, qui renseigne sur l’enchaînement des atomes. Pour les solides ioniques ou les réseaux non moléculaires, une formule unitaire exprime plutôt les proportions stœchiométriques des constituants.