Miscible

Deux liquides sont miscibles lorsqu’ils peuvent se mélanger pour former une seule phase liquide homogène, sans séparation durable en couches, dans les conditions considérées. L’eau et l’éthanol sont miscibles sur toute leur gamme de proportions à température ambiante. L’eau et une huile minérale sont au contraire non miscibles et forment deux phases après décantation.

Une propriété dépendante des conditions

La miscibilité décrit un mélange de liquides, tandis que la solubilité s’applique plus largement à la dissolution d’un soluté dans un solvant. Dans un système partiellement miscible, une quantité limitée de chaque liquide peut se répartir dans l’autre, mais deux phases coexistent au-delà de certaines compositions.

La température, la pression et la composition influencent l’état du mélange. Certains couples de liquides ne forment une phase unique que dans un domaine de température donné ; une eau chargée en sels peut aussi se comporter différemment d’une eau pure. L’agitation accélère la mise en contact, mais elle ne rend pas thermodynamiquement miscibles deux liquides qui ne le sont pas : elle peut seulement créer temporairement une émulsion de fines gouttelettes.

En aquaculture et en laboratoire, cette distinction intervient lors de la dilution de produits, de l’extraction de composés ou de la préparation de bains. Une apparence uniforme immédiatement après agitation ne démontre pas à elle seule l’existence d’une phase stable, car la séparation peut être lente ou masquée par des tensioactifs.