Parties par million
Les parties par million, abrégées ppm, expriment une proportion de 10⁻⁶ : une partie d’un constituant pour un million de parties du mélange. Le ppm est une écriture d’un rapport sans dimension, et non une unité propre à l’oxygène dissous. La nature de la fraction — massique, volumique, molaire ou numérique — détermine sa signification physique.
Équivalences et limites
Un ppm vaut 0,000001, soit 0,0001 %. Dans une fraction massique, 1 ppm correspond à 1 mg/kg. Dans l’eau douce diluée, 1 mg/L est souvent numériquement proche de 1 ppm parce que la masse volumique de l’eau avoisine 1 kg/L. Cette approximation cesse d’être exacte lorsque la salinité, la température ou la composition modifient la masse volumique, et elle ne transforme pas un rapport en concentration massique.
Pour les gaz, un ppm peut désigner une fraction molaire ou volumique. Écrire seulement « ppm » laisse donc indéterminés le constituant, la grandeur et la base du rapport. Les résultats analytiques sont plus clairement communiqués sous la forme appropriée, par exemple mg/L, µmol/mol ou mg/kg.
Usage en aquaculture
Les anciens documents et certains appareils affichent encore l’oxygène dissous en ppm. En pratique, la concentration en mg/L et le pourcentage de saturation apportent des informations complémentaires : deux eaux ayant la même concentration peuvent présenter des saturations différentes selon la température, la salinité et la pression atmosphérique. Le ppm ne remplace donc ni l’identification de la grandeur mesurée ni les conditions de mesure.
