Ionique

Ionique qualifie ce qui se rapporte aux ions, porte une charge électrique nette ou dépend de leur présence et de leurs interactions. Le terme peut décrire une espèce chimique en solution, une concentration, une conduction, un échange ou le caractère d’une liaison. Ces emplois renvoient à des propriétés différentes, même lorsqu’ils concernent une même solution aqueuse.

En solution aqueuse

Un composé dissous peut être présent sous une ou plusieurs formes ioniques selon ses équilibres chimiques. La proportion de chaque forme dépend notamment du pH, de la température, de la salinité et de la composition du milieu. La concentration ionique concerne une espèce donnée, tandis que la force ionique tient compte des concentrations et du carré des charges de l’ensemble des ions.

Cette distinction est importante en toxicologie aquatique : la biodisponibilité et les effets d’une substance peuvent varier selon sa spéciation. Une mesure de conductivité renseigne sur la capacité globale de la solution à conduire le courant, mais n’identifie pas chaque ion. Un échange ionique désigne par ailleurs le remplacement réversible d’ions sur un matériau ou à travers une interface, et non une simple dissolution.

Liaison et caractère ioniques

Une liaison ionique correspond, au sens strict, à l’attraction électrostatique entre un cation et un anion. Dans les solides, le réseau résulte d’interactions entre nombreuses charges plutôt que de molécules isolées. La frontière avec une liaison covalente n’est pas toujours absolue : le caractère ionique d’une liaison forme un continuum lié à la distribution de la densité électronique. En solution, la dissociation, la solvatation et la formation éventuelle de paires d’ions modifient encore le comportement observé.