Métaux alcalins

Les métaux alcalins sont les éléments du groupe 1 du tableau périodique, à l’exception de l’hydrogène : lithium, sodium, potassium, rubidium, césium et francium. Ils possèdent un électron de valence et forment généralement des cations de charge +1. À l’état métallique, ils sont très réactifs et ne se trouvent pas libres dans l’eau naturelle.

Propriétés

Le contact du métal avec l’eau produit un hydroxyde, du dihydrogène et de la chaleur ; la réaction peut être violente. Cette propriété explique le qualificatif « alcalin », mais un ion sodium ou potassium dissous n’est pas en lui-même une base forte.

Dans les milieux aquatiques

Sodium et potassium sont des électrolytes essentiels à l’équilibre osmotique et au fonctionnement cellulaire. Leur concentration varie avec la salinité, la géologie et les apports. Lithium, rubidium et césium sont habituellement présents à des teneurs plus faibles. Toxicité et fonction dépendent de l’élément, de sa forme chimique et de la concentration ; les propriétés du groupe ne permettent pas une conclusion sanitaire unique.

Référence

• IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). https://goldbook.iupac.org/