Bromate

Le bromate est l’anion BrO3−, forme fortement oxydée du brome. Dans le traitement de l’eau, il peut apparaître comme sous-produit lorsque l’ozone oxyde le bromure naturellement présent dans l’eau brute.

Formation et maîtrise

La production dépend de la concentration initiale en bromure, de la dose d’ozone, du pH, de la température, du temps de contact et de la composition de l’eau. Plusieurs voies radicalaires et moléculaires participent à l’oxydation successive du brome.

Le bromate est préoccupant en raison de sa toxicité chronique et de son potentiel cancérogène observé expérimentalement. Sa présence n’indique pas une contamination biologique mais une transformation chimique liée au procédé. La réduction de sa formation peut reposer sur l’ajustement de l’ozonation et sur des stratégies de traitement compatibles avec les objectifs microbiologiques, car diminuer l’oxydant peut aussi réduire l’efficacité de désinfection.

Le bromate se distingue du bromure, beaucoup moins oxydé, et du brome moléculaire. Cette distinction est essentielle pour interpréter une analyse : la mesure porte sur une espèce chimique déterminée, exprimée en concentration massique ou molaire, et non sur la quantité totale de brome présente dans l’eau. Son suivi nécessite donc une méthode analytique sélective adaptée aux faibles concentrations.