Oxydation
Une oxydation est une transformation chimique au cours de laquelle une entité perd des électrons ou le nombre d’oxydation d’un atome augmente. Elle accompagne une réduction : les électrons cédés sont reçus par une autre espèce. Malgré l’origine du mot, la présence d’oxygène n’est pas nécessaire à toute réaction d’oxydation.
Une transformation couplée à la réduction
L’espèce qui cède les électrons est oxydée. Celle qui les accepte joue le rôle d’oxydant et est réduite. Ces deux descriptions portent sur des partenaires différents d’une même réaction d’oxydoréduction ; une oxydation ne produit pas des électrons sans contrepartie dans le bilan global.
Les demi-équations séparent formellement ces transformations et permettent de conserver les atomes comme les charges. Ainsi, un ion ferreux Fe²⁺ peut perdre un électron et devenir Fe³⁺. Cette écriture décrit une oxydation sans incorporation d’un atome d’oxygène dans l’ion obtenu.
Le nombre d’oxydation comme repère
Le nombre d’oxydation résulte d’une convention d’attribution des électrons de liaison. Son augmentation permet d’identifier une oxydation même lorsque l’équation globale ne montre pas de transfert explicite d’électrons libres. Il ne correspond donc pas toujours à une charge électrique réellement portée par l’atome.
La combinaison avec l’oxygène et certaines pertes d’hydrogène sont des cas fréquents, mais elles ne remplacent pas cette définition générale. À l’inverse, une réaction acido-basique ou une précipitation n’est pas nécessairement une oxydoréduction : une transformation chimique peut se produire sans changement des nombres d’oxydation.
Distinguer processus et substance
« Oxydation » désigne la transformation ; « oxydant » désigne le partenaire qui accepte les électrons. L’oxygène moléculaire est un oxydant possible parmi d’autres. La présence de ce gaz dans une eau ne suffit donc pas à décrire l’ensemble des réactions qui s’y déroulent, ni leur vitesse. Ces distinctions évitent de confondre oxygénation d’un milieu, réaction chimique et quantité d’une substance particulière.
