Oxydation

Une oxydation est une transformation chimique au cours de laquelle une entité perd un ou plusieurs électrons, ou au cours de laquelle le nombre d’oxydation d’au moins un atome augmente. Elle est toujours couplée à une réduction d’une autre espèce. Malgré l’origine du mot, une oxydation n’exige pas nécessairement la présence d’oxygène.

Transfert d’électrons et nombres d’oxydation

Dans une réaction d’oxydoréduction, l’espèce oxydée cède des électrons et l’oxydant les accepte. Les demi-équations servent à conserver à la fois les atomes et les charges. Le nombre d’oxydation est un outil formel d’attribution des électrons ; son augmentation permet de repérer l’oxydation même lorsque les électrons n’apparaissent pas explicitement dans l’équation globale.

L’association à l’oxygène ou la perte d’hydrogène constituent des cas fréquents, notamment en chimie organique, mais pas une définition générale. Ainsi, un ion ferreux Fe²⁺ peut être oxydé en Fe³⁺ sans incorporation d’un atome d’oxygène dans le produit.

Dans les milieux aquatiques

Les transformations redox contrôlent la forme chimique, la mobilité et parfois la toxicité de nombreux éléments. Leur direction dépend des couples présents, du pH, de la température, des activités chimiques et des cinétiques, pas seulement d’une mesure instrumentale isolée. Les microorganismes peuvent accélérer des réactions thermodynamiquement possibles, par exemple dans les cycles de l’azote, du fer ou du soufre.

Un potentiel redox indique l’état électrochimique d’un système dans des conditions définies ; il ne mesure ni une « quantité d’oxydation » universelle ni la concentration d’un oxydant particulier.