Epsom

Le sel d’Epsom est le nom usuel du sulfate de magnésium heptahydraté, de formule MgSO₄·7H₂O. Ce solide cristallin est aussi appelé epsomite lorsqu’il est considéré comme espèce minérale. Il ne se confond pas avec le sulfate de magnésium anhydre, MgSO₄, ni avec les autres hydrates du même sel, dont les masses molaires et les teneurs en magnésium diffèrent.

Dissolution et composition

Dans l’eau, le sulfate de magnésium se dissocie en ions magnésium Mg²⁺ et sulfate SO₄²⁻. Une mole d’heptahydrate contient sept moles d’eau de cristallisation et possède une masse molaire d’environ 246,47 g/mol, contre environ 120,37 g/mol pour la forme anhydre. Une même masse commerciale n’apporte donc pas la même quantité de magnésium selon son degré d’hydratation.

Le magnésium dissous participe à la dureté totale de l’eau avec le calcium. Le sulfate, pour sa part, n’augmente pas l’alcalinité carbonatée de la même manière que les hydrogénocarbonates. L’ajout de sel d’Epsom modifie ainsi la composition ionique et la conductivité, sans constituer à lui seul un ajustement complet de la minéralisation d’une eau d’élevage.

Usages et limites

Le sulfate de magnésium possède des usages industriels, pharmaceutiques et agronomiques. En contexte aquatique, toute utilisation dépend de la forme chimique réelle, de la pureté du produit, du volume d’eau et des espèces exposées. Le nom commercial « sel d’Epsom » ne renseigne ni sur les additifs éventuels ni sur un protocole vétérinaire adapté.