Hydrogénocarbonate

L’hydrogénocarbonate est l’anion HCO₃⁻, couramment appelé bicarbonate. Il constitue une forme majeure du carbone inorganique dissous dans de nombreuses eaux naturelles. Parce qu’il peut capter ou libérer un proton, il participe au tamponnement du pH et représente souvent la principale composante de l’alcalinité.

Équilibre carbonaté

Le dioxyde de carbone dissous forme un ensemble d’espèces en équilibre avec l’hydrogénocarbonate et le carbonate. Le pH déplace leurs proportions : l’hydrogénocarbonate domine généralement dans une plage intermédiaire, tandis que le CO₂ prévaut aux pH bas et le carbonate aux pH élevés.

Application

En aquaculture et en aquarium, l’hydrogénocarbonate est consommé par la nitrification et peut être ajouté pour soutenir l’alcalinité. La dose ne doit pas être déduite du seul pH : elle dépend du volume, de l’alcalinité mesurée, de la charge biologique et du produit utilisé. Le « KH » des tests courants est une estimation opérationnelle de l’alcalinité, non une mesure exclusive de HCO₃⁻.

Références

• National Center for Biotechnology Information. « Bicarbonate Ion », PubChem CID 769. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/769
• IUPAC. « Alkalinity ». Compendium of Chemical Terminology. https://doi.org/10.1351/goldbook.09034