Oxydoréduction

Une réaction d’oxydoréduction, ou réaction redox, associe le transfert d’un ou plusieurs électrons entre espèces chimiques. L’espèce qui perd des électrons est oxydée ; celle qui les gagne est réduite. Les deux transformations sont nécessairement couplées, même lorsque les électrons ne figurent pas explicitement dans l’équation globale.

Couples redox

Un oxydant accepte des électrons et un réducteur les cède. Chaque forme appartient à un couple oxydant/réducteur, caractérisé par un potentiel qui dépend aussi des concentrations, du pH et de la température. L’oxydation peut se reconnaître à l’augmentation du nombre d’oxydation, et la réduction à sa diminution.

Milieux aquatiques

Les réactions redox gouvernent respiration, photosynthèse, nitrification, dénitrification et transformation de nombreux métaux ou composés soufrés. Le potentiel mesuré dans une eau fournit un indicateur global, mais ne désigne pas à lui seul les réactions en cours. Un traitement à l’ozone, oxydant puissant, modifie ainsi plusieurs couples simultanément et doit être interprété avec la chimie du milieu.