Réduction chimique

La réduction chimique est le gain net d’un ou plusieurs électrons par une entité chimique. Elle correspond aussi à la diminution du nombre d’oxydation d’un atome. Toute réduction est couplée à l’oxydation d’une autre espèce qui fournit les électrons.

Réducteur et oxydant

L’espèce réduite joue le rôle d’oxydant parce qu’elle accepte les électrons. L’espèce qui les cède est le réducteur et s’oxyde. Dans une demi-équation, les électrons apparaissent du côté des réactifs ; leur nombre permet d’équilibrer la réaction redox globale.

Milieux aquatiques

La réduction intervient notamment dans la dénitrification, la réduction des sulfates et la transformation du fer ou du manganèse. Elle devient favorable lorsque les accepteurs d’électrons les plus énergétiques, dont l’oxygène, sont épuisés. Un faible potentiel d’oxydoréduction indique des conditions propices à plusieurs processus réducteurs, sans identifier à lui seul lequel domine. Le terme ne signifie donc pas simplement diminution de concentration ou retrait d’une substance.