Thiosulfate

Le thiosulfate est l’anion inorganique S₂O₃²⁻, dérivé formellement de l’ion sulfate par remplacement d’un atome d’oxygène par du soufre. Ses sels, en particulier le thiosulfate de sodium, sont solubles dans l’eau et réducteurs. En aquariologie et en écotoxicologie, il sert notamment à neutraliser le chlore résiduel avant exposition des organismes.

Structure et réactions

L’ion possède deux atomes de soufre dans des environnements chimiques différents. Cette dissymétrie explique sa participation à plusieurs réactions d’oxydoréduction. Avec l’iode, il forme du tétrathionate et de l’iodure ; cette réaction stœchiométrique est à la base de l’iodométrie.

En milieu fortement acide, le thiosulfate est instable et peut produire du dioxyde de soufre ainsi que du soufre élémentaire. Sa concentration ne se conserve donc pas dans toutes les conditions de pH, de température et de stockage.

Déchloration

Le thiosulfate réduit les espèces chlorées oxydantes en chlorure. Il entre ainsi dans certains conditionneurs d’eau et dans les protocoles d’essais où toute trace de désinfectant fausserait la réponse biologique. La quantité nécessaire dépend de la forme du sel, de son hydratation et de la concentration réelle de chlore actif.

La réaction avec une chloramine élimine sa fraction chlorée, mais peut laisser de l’azote ammoniacal dans l’eau. Une eau déchlorée n’est donc pas automatiquement adaptée aux animaux : température, oxygène, pH et ammoniac restent des paramètres indépendants.

Devenir dans l’eau

Le thiosulfate peut être oxydé en sulfate ou utilisé par des microorganismes du cycle du soufre. Un excès d’agent réducteur augmente la demande chimique en oxydant et peut perturber certaines mesures colorimétriques. La déchloration se vérifie par la mesure du chlore résiduel après mélange, plutôt que par l’hypothèse qu’une dose fixe convient à toutes les eaux.