Solubilité

La solubilité est la composition d’une solution saturée pour un soluté, un solvant et des conditions déterminés. Elle peut s’exprimer en concentration massique, concentration molaire, molalité, fraction molaire ou autre rapport de composition. Elle décrit un équilibre, non la vitesse à laquelle une substance se dissout.

Facteurs de variation

La température et la pression influencent l’équilibre ; la pression est particulièrement importante pour les gaz. Le pH, la force ionique, la forme chimique du soluté et la présence de complexants peuvent modifier la concentration totale dissoute. Une valeur n’est donc interprétable qu’avec le composé, le milieu, l’unité et les conditions associés.

Dans l’eau

Lorsqu’une quantité supplémentaire de soluté ne peut plus être incorporée à l’équilibre, la solution est saturée et une phase solide ou gazeuse peut persister. « Insoluble » signifie généralement très peu soluble dans les conditions considérées, pas une solubilité rigoureusement nulle. En qualité de l’eau, la distinction entre solubilité thermodynamique, fraction réellement dissoute et concentration mesurée dépend aussi des réactions, particules et méthodes analytiques.