Dureté

La dureté de l’eau exprime la concentration des cations métalliques multivalents dissous, principalement le calcium et le magnésium dans les eaux naturelles. Elle est généralement rapportée en concentration équivalente de carbonate de calcium. Ce paramètre renseigne sur la minéralisation de l’eau, mais ne mesure directement ni son pH, ni son alcalinité, ni sa salinité.

Mesure et expression

La dureté totale correspond à l’ensemble des ions qui participent à la dureté. En pratique, le calcium et le magnésium en constituent le plus souvent l’essentiel. Le résultat est fréquemment exprimé en milligrammes par litre d’équivalent CaCO₃ ou sous la forme d’un titre hydrotimétrique. Une valeur de dureté n’est interprétable qu’avec la méthode analytique et l’unité employées.

La dureté carbonatée est la fraction de la dureté équivalente à l’alcalinité due aux carbonates et hydrogénocarbonates ; elle ne recouvre pas toute l’alcalinité. La dureté non carbonatée correspond au complément de la dureté totale lorsque cette distinction est utilisée.

Importance en milieu aquatique

La dureté influence les équilibres ioniques, certaines précipitations minérales et la biodisponibilité de plusieurs métaux. Elle intervient aussi dans l’osmorégulation des organismes dulçaquicoles. Ses effets dépendent toutefois de la composition ionique réelle : deux eaux de même dureté équivalente peuvent contenir des proportions différentes de calcium et de magnésium.

Une catégorie telle que « eau douce » ou « eau dure » dépend d’une convention analytique et ne définit pas à elle seule une qualité biologique. En élevage ou en aquariologie, les effets d’une même dureté varient avec l’espèce, le stade de vie, l’acclimatation et les autres paramètres de l’eau.